Rrëshirë e përzier me krevat
Rrëshirë e përzier me krevat
Rrëshira të përziera shtrati
| Rrëshira | Forma dhe pamja fizike | Përbërja | FunksioniGrupit | Jonike Formë | Kapaciteti total i këmbimit meq/ml | Përmbajtja e lagështisë | Konvertimi i Jonit | Raporti i vëllimit | Pesha e transportit g/L | Rezistenca |
| MB100 | Rruaza sferike të qarta | Xhel SAC | R-SO3 | H+ | 1.0 | 55-65% | 99% | 50% | 720-740 | > 10.0 MΩ |
| Xhel SBA | R-NCH3 | OH- | 1.7 | 50-55% | 90% | 50% | ||||
| MB101 | Rruaza sferike të qarta | Xhel SAC | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | 40% | 710-730 | > 16.5 MΩ |
| Xhel SBA | R-NCH3 | OH- | 1.8 | 50-55% | 90% | 60% | ||||
| MB102 | Rruaza sferike të qarta | Xhel SAC | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | 30% | 710-730 | > 17.5 MΩ |
| Xhel SBA | R-NCH3 | OH- | 1.9 | 50-55% | 95% | 70% | ||||
| MB103 | Rruaza sferike të qarta | Xhel SAC | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | 1 * | 710-730 | > 18.0 MΩ* |
| Xhel SBA | R-NCH3 | OH- | 1.9 | 50-55% | 95% | 1 * | ||||
| MB104 | Rruaza sferike të qarta | Xhel SAC | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | Trajtimi i brendshëm i ujit të ftohjes | ||
| Xhel SBA | R-NCH3 | OH- | 1.9 | 50-55% | 95% | |||||
| Fusnota | * Këtu është ekuivalente; Cilësia e ujit të shpëlarjes me ndikim:> 17.5 MΩ cm; TOC <2 ppb | |||||||||
Rrëshira e përzier me ujë super të pastër përbëhet nga rrëshirë e fortë e shkëmbimit të acidit të kationit të tipit xhel dhe rrëshirë të fortë të shkëmbimit të anioneve alkali, dhe është rigjeneruar dhe gati e përzier.
Përdoret kryesisht në pastrimin e drejtpërdrejtë të ujit, përgatitjen e ujit të pastër për industrinë elektronike dhe trajtimin e mëvonshëm të shtratit të përzier të mëvonshëm të proceseve të tjera të trajtimit të ujit. Isshtë i përshtatshëm për fusha të ndryshme të trajtimit të ujit me kërkesa të larta për rrjedhje dhe pa kushte të larta rigjenerimi, të tilla si pajisjet e ekranit, hard disku llogaritës, CD-ROM, pllaka qarkore precize, pajisje elektronike diskrete dhe industri të tjera të produkteve elektronike precize, mjekësi dhe trajtim mjekësor, industria e kozmetikës, industria e përpunimit të saktë, etj
Përdorimi i treguesve referues
1, diapazoni i pH: 0-14
2. Temperatura e lejuar: natriumi tip ≤ 120, hidrogjeni ≤ 100
3, shkalla e zgjerimit%: (Na + në H +): ≤ 10
4. Lartësia e shtresës së rrëshirës industriale M: ≥ 1.0
5, përqendrimi i zgjidhjes së rigjenerimit%: nacl6-10hcl5-10h2so4: 2-4
6, dozë rigjeneruese kg / m3 (produkt industrial sipas 100%): nacl75-150hcl40-100h2so4: 75-150
7, rigjenerimi i rrjedhës së lëngut M / h: 5-8
8, koha e kontaktit të rigjenerimit m inute: 30-60
9, shkalla e rrjedhjes së larjes M / h: 10-20
10, koha e larjes minutë: rreth 30
11, shkalla e funksionimit të rrjedhës M / h: 10-40
12, kapaciteti i shkëmbimit të punës mmol / L (i lagësht): rigjenerimi i kripës ≥ 1000, rigjenerimi i acidit klorhidrik ≥ 1500
Rrëshira e përzier e shtratit përdoret kryesisht në industrinë e pastrimit të ujit për lustrimin e ujit të procesit për të arritur cilësinë e ujit të demineralizimit (siç është sistemi i osmozës së kundërt). Emri i shtratit të përzier përfshin rrëshirë të fortë acid shkëmbimi të kationit dhe rrëshirë anion shkëmbimi me bazë të fortë.
Funksioni i rrëshirës së përzier të shtratit
Deionizimi (ose demineralizimi) nënkupton vetëm heqjen e joneve. Jonet janë atome ose molekula të ngarkuara që gjenden në ujë me ngarkesa neto negative ose pozitive. Për shumë aplikime që përdorin ujin si agjent shpëlarës ose përbërës, këto jone konsiderohen papastërti dhe duhet të hiqen nga uji.
Jonet e ngarkuar pozitivisht quhen katione, dhe jonet me ngarkesë negative quhen anione. Rrëshirat e shkëmbimit jon shkëmbejnë kationet dhe anionet e padëshiruar me hidrogjen dhe hidroksil për të formuar ujë të pastër (H2O), i cili nuk është një jon. Më poshtë është një listë e joneve të zakonshme në ujin komunal.
Parimi i punës i rrëshirës së përzier me shtrat
Rrëshirat e përziera të shtratit përdoren për të prodhuar ujë të deionizuar (të demineralizuar ose "Di"). Këto rrëshira janë rruaza të vogla plastike të përbëra nga zinxhirë polimer organik me grupe funksionale të ngarkuara të ngulitura në rruaza. Çdo grup funksional ka një ngarkesë fikse pozitive ose negative.
Rrëshirat kationike kanë grupe funksionale negative, kështu që tërheqin jone me ngarkesë pozitive. Ekzistojnë dy lloje të rrëshirave të kationeve, kation i dobët acid (WAC) dhe kation acid i fortë (SAC). Rrëshira e acidit të dobët të kationit përdoret kryesisht për dealkalizim dhe aplikime të tjera unike. Prandaj, ne do të përqëndrohemi në rolin e rrëshirës së fortë të kationit acid të përdorur në prodhimin e ujit të deionizuar.
Rrëshirat anionike kanë grupe funksionale pozitive dhe për këtë arsye tërheqin jone të ngarkuar negativisht. Ekzistojnë dy lloje të rrëshirave të anionit; Anioni me bazë të dobët (WBA) dhe anion me bazë të fortë (SBA). Të dy llojet e rrëshirave anionike përdoren në prodhimin e ujit të deionizuar, por ato kanë karakteristikat e mëposhtme të ndryshme:
Kur përdoret në sistemin e shtratit të përzier, rrëshira WBA nuk mund të heqë silicën, CO2 ose ka aftësinë të neutralizojë acidet e dobëta, dhe ka një pH më të ulët se neutrale.
Rrëshira e përzier e shtratit heq të gjithë anionet në tabelën e mësipërme, përfshirë CO2, dhe ka një pH më të lartë se neutrale kur përdoret në një sistem shtrati të dyfishtë të pavarur për shkak të rrjedhjes së natriumit.
Rrëshirat SAC dhe SBA Përdoren në Shtratin e Përzier.
Për të prodhuar ujë të deionizuar, rrëshira e kationit rigjenerohet me acid klorhidrik (HCl). Hidrogjeni (H +) është i ngarkuar pozitivisht, kështu që i bashkëngjitet rruazave të rrëshirës kationike me ngarkesë negative. Rrëshira e anionit u rigjenerua me NaOH. Grupet hidroksil (OH -) janë të ngarkuar negativisht dhe i bashkohen rruazave të rrëshirës anionike me ngarkesë pozitive.
Jonet e ndryshme tërhiqen nga rruaza rrëshirë me forcë të ndryshme. Për shembull, kalciumi tërheq rruaza rrëshirë kationike më fort se sa natriumi. Hidrogjeni në rruazat e rrëshirës kationike dhe hidroksili në rruazat e rrëshirës anionike nuk kanë tërheqje të fortë ndaj rruazave. Kjo është arsyeja pse lejohet shkëmbimi i joneve. Kur kationi i ngarkuar pozitivisht rrjedh nëpër rruazat e rrëshirës kationike, shkëmbimi i kationeve është hidrogjen (H +). Në mënyrë të ngjashme, kur anioni me ngarkesë negative rrjedh nëpër rruaza të rrëshirës së anionit, anioni shkëmbehet me hidroksil (OH -). Kur kombinoni hidrogjenin (H +) me hidroksilin (OH -), ju formoni H2O të pastër.
Së fundi, të gjitha vendet e shkëmbimit në rruazat e rrëshirës së kationit dhe anionit janë përdorur dhe rezervuari nuk prodhon më ujë të deionizuar. Në këtë pikë, rruazat e rrëshirës duhet të rigjenerohen për ripërdorim.
Pse të zgjidhni rrëshirë të përzier me shtrat?
Prandaj, të paktën dy lloje të rrëshirave të shkëmbimit të joneve nevojiten për të përgatitur ujë ultrapure në trajtimin e ujit. Një rrëshirë do të heqë jonet me ngarkesë pozitive dhe tjetra do të heqë jonet e ngarkuar negativisht.
Në sistemin e shtratit të përzier, rrëshira kationike është gjithmonë në vendin e parë. Kur uji komunal hyn në rezervuarin e mbushur me rrëshirë kationi, të gjithë kationet e ngarkuar pozitivisht tërhiqen nga rruazat e rrëshirës së kationit dhe shkëmbehen me hidrogjen. Anionet me ngarkesë negative nuk do të tërhiqen dhe kalojnë nëpër rruaza të rrëshirës kationike. Për shembull, le të kontrollojmë klorur kalciumi në ujin e ushqimit. Në tretësirë, jonet e kalciumit ngarkohen pozitivisht dhe ngjiten në rruaza kationike për të lëshuar jonet e hidrogjenit. Kloruri ka një ngarkesë negative, kështu që nuk lidhet me rruazat e rrëshirës kationike. Hidrogjeni me ngarkesë pozitive lidhet me jonin e klorurit për të formuar acid klorhidrik (HCl). Derdhja që rezulton nga shkëmbyesi i qeses do të ketë një pH shumë të ulët dhe një përçueshmëri shumë më të lartë se uji i ushqimit në hyrje.
Rrjedha e rrëshirës kationike përbëhet nga acid i fortë dhe acid i dobët. Pastaj, uji acid do të hyjë në rezervuarin e mbushur me rrëshirë anioni. Rrëshirat anionike do të tërheqin anione të ngarkuar negativisht siç janë jonet e klorurit dhe do t'i shkëmbejnë ato për grupet hidroksil. Rezultati është hidrogjeni (H +) dhe hidroksil (OH -), të cilat formojnë H2O
Në fakt, për shkak të "rrjedhjes së natriumit", sistemi i shtratit të përzier nuk do të prodhojë H2O të vërtetë. Nëse natriumi rrjedh përmes rezervuarit të shkëmbimit të kationeve, ai kombinohet me hidroksil për të formuar hidroksid natriumi, i cili ka përçueshmëri të lartë. Rrjedhja e natriumit ndodh sepse natriumi dhe hidrogjeni kanë tërheqje shumë të ngjashme me rruazat e rrëshirës kationike, dhe nganjëherë jonet e natriumit nuk shkëmbejnë vetë jonet e hidrogjenit.
Në sistemin e shtratit të përzier, kationi i fortë acid dhe rrëshira e anionit me bazë të fortë përzihen së bashku. Kjo në mënyrë efektive mundëson që rezervuari i shtratit të përzier të funksionojë si mijëra njësi shtrati të përzier në një rezervuar. Shkëmbimi i kationit / anionit u përsërit në një shtrat rrëshirë. Për shkak të një numri të madh të shkëmbimit të përsëritur të kationeve / anioneve, problemi i rrjedhjes së natriumit u zgjidh. Duke përdorur një shtrat të përzier, ju mund të prodhoni ujë të deionizuar me cilësi më të lartë.
